Introducció de la bateria de fosfat de ferro de liti

A l'estructura cristal·lina de LiFePO4, els àtoms d'oxigen estan ben empaquetats en una disposició hexagonal. El tetraedre PO43 i l'octaedre FeO6 formen l'esquelet espacial del cristall, amb Li i Fe ocupant els buits octaèdrics, mentre que P ocupant els buits tetraèdrics, on Fe ocupa la posició co-angular de l'octaedre i Li ocupa la posició de vora co de l'octaedre. . Els octaedres de FeO6 estan interconnectats al pla bc del cristall, mentre que l'estructura d'octaedres de LiO6 en la direcció de l'eix b està interconnectat en una estructura semblant a una cadena. 1 octaedre de FeO6 coexisteix amb 2 octaedres de LiO6 i 1 tetraedre de PO43. [3]
A causa de la discontinuïtat de la xarxa octaèdrica FeO6 co, no es pot formar conductivitat electrònica; Al mateix temps, el tetraedre PO43 restringeix el canvi de volum de la gelosia, afectant la desintegració i la difusió d'electrons de Li plus, donant lloc a una conductivitat electrònica extremadament baixa i una eficiència de difusió iònica del material càtode LiFePO4. [3]
La capacitat específica teòrica de les bateries LiFePO4 és relativament alta (uns 170 mAh/g) i la plataforma de descàrrega és de 3,4 V. Li plus se sotmet a un procés de descàrrega de càrrega eliminant-lo i incorporant-lo cap endavant i cap enrere entre els elèctrodes positius i negatius. Durant la càrrega, es produeix una reacció d'oxidació, on Li plus migra des de l'elèctrode positiu i s'incorpora a l'elèctrode negatiu a través de l'electròlit. El ferro canvia de Fe2 més a Fe3 més, donant lloc a una reacció d'oxidació.